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13．在200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，分別加入相同體積0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反應后溶液對石蕊試液顯色分別是紫色、紅色．

分析 200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，分別加入相同體積0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，則酸堿恰好完全反應，生成硫酸鈉溶液和硫酸銨溶液，根據離子的水解原理以及溶液的酸堿性來回答．

解答 解：200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，分別加入相同體積0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，則酸堿恰好完全反應，生成硫酸鈉溶液和硫酸銨溶液，硫酸鈉溶液現實中性，石蕊試液不變色，硫酸銨中銨根離子水解顯示酸性，石蕊試液顯示紅色，故答案為：紫色、紅色．

點評 本題考查學生鹽的水解原理以及溶液酸堿性的判斷知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗裝置及目的中，正確的是（　　）
ABCD
裝置圖
實驗目的乙炔的制備AgNO3驗證苯與液溴發生取代反應制備硝基苯驗證乙醇的還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于已達到平衡的可逆反應：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）+Q，Q＞0，為使正逆反應速率符合如圖所示，應采取的措施是（　　）
A．增大N2的濃度B．升高溫度C．增大壓強D．增大NH3的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4；E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多2．
（1）寫出A、B、C、D、E、F六種元素的名稱：
A．鈉，B．鎂，C．鋁，D．硅，E．硫，F．氯．
（2）D的氧化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素的原子序數均小于20，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C．
（1）寫出元素符號：AH，CS；
（2）B在周期表中的位置為第二周期第VA族；
（3）A、B形成的化合物的結構式為，D2C含有的化學鍵類型為離子鍵；
（4）用電子式表示D2C的形成過程；
（5）A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時，能劇烈反應產生氣體，反應后溶液顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鉻是不銹鋼中一種重要的元素，鉻的毒性與其存在的價態有關，低價鉻對人體基本無害，六價鉻比三價鉻毒性高100倍，并易被人體吸收且在體內蓄積，有關含鉻化合物的相互轉化關系如圖甲

回答下列問題：
（1）從圖中信息判斷，Cr（OH）3是兩性氫氧化物（填寫“酸性”、“堿性”或“兩性”），相關反應的離子方程式為Cr（OH）3+3H+=Cr3++3H2O、Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（2）圖中所示轉化過程中需要加入氧化劑的是dg（填寫表示轉化過程的小寫字母）．
（3）在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
①向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液顏色的變化是由橙色變為黃色．
②以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置示意圖如圖乙：
陽極室中的電極反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極室中的KOH的物質的量變大（填寫“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）CrO3具有強氧化性，熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率（$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%）隨溫度的變化如圖丙所示．
①三氧化鉻在稀硫酸環境中氧化乙醇，CrO3變為綠色的Cr2（SO4）3，乙醇被完全氧化為CO2，則其化學方程式是4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．
②圖中B點所示固體的化學式是Cr2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．將鹽酸加入稀氨水中  H++NH3•H2O═NH4++H2O
B．以酚酞為指示劑用標準鹽酸滴定蘇打溶液CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液混合后，鋁元素有一半轉化為偏鋁酸鈉2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
D．用氯氣與石灰漿生產漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗儀器的使用方法及實驗操作正確的是（　　）
A．藍礬結晶水測定實驗中，用坩堝鉗取下坩堝放置在桌面上冷卻
B．用試管夾夾持試管加熱時，用手緊緊握住試管夾的長柄和短柄
C．測定中和反應的反應熱時，將NaOH溶液一次性倒入鹽酸中，并用環形玻璃攪拌棒攪動溶液
D．實驗室從海帶中提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體  ③溶液呈藍色．據此判斷下列說法正確的是（　　）
A．反應中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

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同步練習冊答案
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