下列裝置應用于實驗室制備氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O晶體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列正確的是( )
A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－b
B．由mXa＋與nYb－得X和Y不同周期
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X離子是陰離子，則Y離子一定是陽離子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是
A．由甲可知：使用催化劑不影響反應熱
B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g) 
N2O4 (g)，A點為平衡狀態
C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D．由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質量分數相等
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關問題：
①實驗室制氨氣的化學方程式__________________。
②乙裝置中的試劑是______，丁裝置中稀硫酸的作用是____________。
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和____________。
（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥。質量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖表示 25℃時，向 1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀釋過程的變化圖像，則圖中縱坐標 y 表示的是
A．c(H+)或 c(OH-) B．HA的電離平衡常數Ka
C．c(H+)/c(HA) D．n(H+)或 n(OH-)
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：實驗題
以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產磷銨的工藝流程圖如下：
已知：純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩定，磷酸二銨次之，磷酸三銨不穩定，不宜作肥料使用。
（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性質。
（2）操作 a 的名稱是__________；裝置a中要控制“N/P”，使反應能生成較多的一種酸式鹽，其化學式為__________。
（3）固體 A 的化學式為__________，其用途有__________。
（4）操作b為__________、__________。
（5）磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復合”)
（6）操作C為過濾、洗滌、干燥，在洗滌過程中可選用下列試劑進行洗滌________ (選填字母)，其優點是________。
（7）本工藝流程中操作 d 的目的是________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：填空題
為了保護環境，科學家們著力研究大氣污染物的治理。
（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；
（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+
O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標準狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質量為__________g。
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數為________；若繼續通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬八化學試卷（解析版） 題型：選擇題
二氧化硫的催化氧化是放熱反應，下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是( )
A．為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
B．為提高SO2的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃～500℃
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用稀氨水吸收
D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C．總反應可表示為：H2O+CO2
H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1
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