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將500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：
（1）陰極上可析出銅        克。
（2）在標準狀況下陽極上可以產生        毫升氣體。
（3）假設電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為    。

（1）3.2g；（2）4480mL；（3）13（各2分共6分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的容量瓶的規格是

500

mL，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

攪拌

，

引流

．
（2）配制溶液時，需NaOH的質量

2.0

g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的實驗中，以下操作中會引起所配NaOH溶液濃度偏高的是

．
A．定容時俯視刻度線
B．轉移溶液時，不慎將溶液灑到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
（4）將500mL0.1mol/LNaOH溶液稀釋到1000mL，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是

0.05

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：

（1）陰極上可析出銅克。

（2）在標準狀況下陽極上可以產生毫升氣體。

（3）假設電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為。

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科目：高中化學 來源：2010年廣西桂林中學高三8月月考化學試題 題型：填空題

將500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：

（1）陰極上可析出銅克。

（2）在標準狀況下陽極上可以產生毫升氣體。

（3）假設電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的容量瓶的規格是______mL，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是______，______．
（2）配制溶液時，需NaOH的質量______g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的實驗中，以下操作中會引起所配NaOH溶液濃度偏高的是______．
A．定容時俯視刻度線
B．轉移溶液時，不慎將溶液灑到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
（4）將500mL0.1mol/LNaOH溶液稀釋到1000mL，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是______mol/L．

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