Question

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．
試寫出：
（1）（CN）₂與KOH（aq）反應的化學方程式：

（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O

；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應的離子方程式：

2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-

．

Answer 1

分析：（1）根據氯氣與KOH溶液的反應，類推（CN）₂與KOH（aq）的反應；
（2）陰離子的還原性強弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應，只發生KSCN與（CN）₂的反應．

解答：解：（1）由Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O可知，（CN）₂的化學性質和鹵素很相似，則（CN）₂與KOH（aq）反應的化學方程式為（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O；
（2）陰離子的還原性強弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應，只發生KSCN與（CN）₂的反應，該反應為2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-，
故答案為：2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-．

點評：本題考查化學反應方程式的書寫，明確信息及離子的還原性與反應的關系即可解答，（2）中注意優先氧化為學生解答的難點，題目難度中等．