Question

【題目】設阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA。則下列說法正確的是( )

A. 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目為 0.001NA 個

B. 常溫常壓下,28 g 乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 2.3g 鈉在足量氧氣中充分反應,常溫和加熱條件下轉移的電子數(shù)均為0.1NA

D. 室溫下,0.lmol·L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，1L 該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）=0.001mol/L，1L該CH3COOH溶液中n（H+）=0.001mol/L×1L=0.001mol，故含有的H+的數(shù)目為0.001NA個，故A正確；

B.乙烯的相對分子質量是28，乙烷所以的相對分子質量是28，所以乙烯和乙烷的混合氣體平均相對分子質量大于28，因此，28g乙烯和乙烷的混合氣體的物質的量小于1mol，所含碳原子數(shù)為小于2NA，故B錯誤；

C.2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，與足量氧氣反應，無論加熱與否鈉的化合價都由0價變?yōu)?/span>+1價，轉移電子的物質的量為0.1mol，轉移的電子數(shù)均為0.1NA，故C正確；

D.NH4+離子為弱堿陽離子，在水溶液中發(fā)生水解，所以N（NH3）+N（NH3·H2O）=0.1NA，故溶液中的NH4+離子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤。

故選AC。