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現有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖。

（1）a點對應的沉淀為（填化學式）。

（2）計算原混合液中FeCl₃的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）

（1）氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物

（2）4mol/L

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物質的量之和為0.1mol，在此溶液中加入80mL 濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應，設Al³⁺的物質的量與總物質的量的比值為x．
（1）根據反應的化學方程式計算，當x=0.5 時，溶液中產生的沉淀及其物質的量是

0.05molFe（OH）₃、0.03molAl（OH）₃

．
（2）當沉淀中只有Fe（OH）₃時，x的取值范圍是

0≤x≤0.2

，請在圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0→1.0）變化的曲線．
（3）若Al³⁺和Fe³⁺的物質的量之和為 n mol （ n為合理取值），其他條件不變，當沉淀中同時有Fe（OH）₃、Al（OH）₃時，x的取值范圍是（用含有n、x的式子表示）

0.32

-3＜x＜1

0.32

-3＜x＜1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A苯環上一氯代物只有兩種，在一定條件下有如下圖所示轉化關系．其中1molC與Na完全反應生成1mol H₂，若1molC與NaHCO₃完全反應，也產生1mol氣體．D能發生銀鏡反應，F、G均是高分子化合物．

（1）A分子中的含氧官能團名稱是

羧基

，反應④的反應類型

消去

反應
（2）F的結構簡式是

，
反應①的化學方程式是

．
反應⑤的化學方程式是

．
（3）與C取代基位置相同，既能與FeCl₃溶液顯色、又能發生水解反應的同分異構體有

種．
（4）現有C和E的混合物n mol，在空氣中完全燃燒消耗O₂

224n

L（標準狀況），若生成aL CO₂（標準狀況）、bg H₂O，則C、E混合物中含E的物質的量的計算式為

5n-

或

22.4×9

5n-

或

22.4×9

．

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科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：038

現有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物質的量之和為0.1 mol，在此溶液中加入90 mL　4 mol·L^－1的NaOH溶液，使其充分反應，設Al³⁺物質的量與總物質的量的比值為x．

(1)計算溶液中產生的沉淀只有Fe(OH)₃時x的取值范圍．請在坐標圖中作出沉淀總量(mol)隨x(0→1)變化的曲線．

(2)若Fe³⁺和Al³⁺物質的量之和為A mol(A為合理數值)，其他條件不變時，求沉淀中同時有Fe(OH)₃和Al(OH)₃的x取值范圍和各沉淀的物質的量(用含A、x的式子表示)．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年海南省海南中學高二下學期期中考試文科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）現有一包AlCl₃和FeCl₃的混合粉末，欲將其中的Al元素和Fe元素分開，可進行如下操作：

(1) 操作①名稱是         ，操作②名稱是         (過濾/分液/蒸餾/溶解/結晶）；
(2)溶液B是         ，沉淀C是
(3)若往溶液A中滴入KSCN溶液，預計會觀察到溶液呈          色；
(4)請寫出在溶液中，FeCl₃和NaOH反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：2011-2012年海南省高二下學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）現有一包AlCl₃和FeCl₃的混合粉末，欲將其中的Al元素和Fe元素分開，可進行如下操作：

(1) 操作①名稱是，操作②名稱是 (過濾/分液/蒸餾/溶解/結晶）；

(2)溶液B是，沉淀C是

(3)若往溶液A中滴入KSCN溶液，預計會觀察到溶液呈色；

(4)請寫出在溶液中，FeCl₃和NaOH反應的離子方程式：

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