Question

20．0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），則下列關系中，正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（HCN）+c（CN^-）═0.04 mol•L^-1
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-）
• D． c（CN^-）＜c（HCN）

Answer 1

分析 0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1 NaCN溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-），且混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），則c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度，據此分析解答．

解答 解：0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1 NaCN溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-），且混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），則c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度，
A．根據以上分析知，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結合電荷守恒得c（CN^-）＜c（Na⁺），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．二者等體積混合時溶液體積增大一倍，導致濃度降為原來的一半，結合物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）═0.02 mol•L^-1，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-），故C正確；
D．通過以上分析知，NaCN水解程度大于HCN電離程度，所以c（CN^-）＜c（HCN），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，正確判斷鹽的水解程度和酸的電離程度相對大小是解本題關鍵，易錯選項是B，注意二者混合時體積增大一倍，導致其濃度降為原來的一半，大多數同學往往在計算時還是以原來體積計算而導致錯誤．