【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護欄表面涂漆
C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊
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【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列敘述正確的是
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液分別滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
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【題目】下列化學反應的熱現象說法不正確的是（ ）
①放熱反應發生時不必加熱②化學反應一定有能量變化③吸熱反應需要加熱后才能發生④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質多少有關
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強
B. 已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+
C. 已知還原性：B－＞ C－＞ D－，反應2C－+ D2= 2D－+ C2和反應2C－+ B2 = 2B－+C2都能發生
D. 具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發生氧化還原反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ）
A. 32g甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA
B. 60g熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA
C. Na2O2與足量H2O反應產生0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA
D. 惰性電極電解食鹽水，當線路中通過電子數為NA時，陽極產生氣體11.2L
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【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）
A. 若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞Y
B. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素
C. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2
D. 由水溶液的酸性： HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
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【題目】I．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
⑴【查閱資料】
Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
⑵【制備產品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
① 按圖示加入試劑之前，必須進行的操作是 。儀器a的名稱是 ；E中的試劑是 （選填下列字母編號）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
② 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。
③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，將濾液 （填寫操作名稱）、冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。
⑶【探究與反思】為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充
完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
①取適量產品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液， ，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
② 為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟 ⑵ 進行了改進，改進后的操作是 。
③ Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過 方法提純。
Ⅱ．高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示（假設電解前后體積變化忽略不計）。下列推斷不合理的是 。
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低
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