Question

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：

(1)L的原子結構示意圖為________；M在元素周期表中的位置為________；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)．Z、L兩元素的第一電離能大小關系為：________＞________(填寫元素符號)，原因是________．

(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的分子構型為________，B的結構式為________．

(3)N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個電子層，則N的電子排布式為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol　H₂N反應熱的是________(填字母代號)．

A．＋99.7 mol·L^－1

B．＋29.7 mol·L^－1

C．－20.6 mol·L^－1

D．－241.8 kJ·mol^－1

(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：________；由R生成Q的化學方程式：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)O：(1分)、第3周期第ⅢA族(1分)、Al＞C＞N＞O＞H(2分)、N(1分)，O(1分)，N原子中最外層電子處于半充滿狀態，比較穩定．(2分) 　　(2)三角錐型(1分)　(1分) 　　(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4(2分)、H2SeO4(1分)、B(1分) 　　(4)Al＋3HCO3－－3e－Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e－Al3+、Al3+＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑](2分)、2Al(OH)3Al2O3＋2H2O(2分)．