在20℃、1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設試管中的溶液不向外擴散)，三種溶液的物質的量濃度之比為
A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2
贏在課堂名師課時計劃系列答案
天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：①υ(A)=0.5 mol/(L·min) ②υ(B)=0.6 mol/(L·min) ③υ(C)=0.35 mol/(L·min) ④υ(D)=0.4 mol/(L·min)。則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：2NO2 （g）
N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，
把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發現，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（ ）
A．上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快
B．上述過程中，
B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大
C．上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變
D．反應2NO2（g）N2O4（g）的逆反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀。經分析知其中氯的質量分數為35.5%,則該混合物中碳酸鈉的質量分數可能為
A． 20% B．30% C．45% D．55%
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一種酸性溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是
A．一定有碘離子 B．可能含鐵離子 C．可能有氯離子 D．不含硝酸根離子
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
B．將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol/L硫酸溶液
C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
D．將w g a% NaCl溶液蒸發掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質，雜質不與酸堿反應，受熱穩定。（步驟中所加試劑均為足量）
①稱量mg樣品灼燒。裝置如下：
②D瓶溶液
固體（ag）
③
請回答下列問題：
（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性_______________。
（2）A瓶內所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是(寫兩點) _________________________。
（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）連續操作1為_________、洗滌、_________、稱量；連續操作2為洗滌、_________、稱量。
（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是___________。
A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、鹽酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、鹽酸
（6）求樣品中FeO的質量分數（列出算式即可）____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A．甲的分子數比乙的分子數多
B．甲的物質的量比乙的物質的量小
C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發生反應：3H2(g)＋CO2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．P1>P2>P3>P4
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
C．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應
D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數
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