【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(純)
（1）寫出步驟①的化學方程式：___。
（2）步驟②經過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為-84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是___；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態產物，請寫出其水解的化學方程式：___。
（3）請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：___。
【答案】SiO2+2C 
Si+2CO↑ 蒸餾或分餾 SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑ SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
【解析】
（1）焦炭在高溫下可以置換二氧化硅中的硅；
（2）根據熔沸點的不同實現物質分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫；
（3）二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水。
（1）工業上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應的化學方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C Si+2CO↑；
（2）由題意可知，SiHCl3（沸點33.0℃）、SiCl4（沸點57.6℃）、HCl（沸點-84.7℃）的沸點不同，根據沸點的不同實現物質分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應的化學方程式為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，故答案為：蒸餾或分餾；SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑；
（3）二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應的化學方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O。
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【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2
D.H、Q、W均能發生氧化反應、取代反應、顯色反應
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【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種常溫下的液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。根據以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。
（2）C和D的離子中，半徑較小的是____（離子符號），以上元素中電負性最大的是____（元素符號）
（3）常溫下將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固體單質，此時發生反應的化學方程式是______________。
（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是_________。
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【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C
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【題目】普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥，它可由有機物X經多步反應合成：
下列有關說法正確的是
A.在有機物X的1H核磁共振譜圖中，有3組特征峰
B.可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y
C.普羅帕酮分子中有1個手性碳原子
D.普羅帕酮能發生加成、水解、氧化、消去反應
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【題目】錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料。現以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如下：
（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質有______，SO2的作用是_____（填字母編號）。
A．漂白劑 | B．沉淀劑 | C．氧化劑 | D．還原劑 |
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經KMnO4溶液吸收而實現的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO4-在該pH范圍反應的主要產物。
①pH＜6時反應的離子方程式為___________。
②汞的去除速率隨pH變化的規律是_________。
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。
已知25℃，101 kPa時：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是_______________。
（4）x＝0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數比）表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100 kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出計算式）
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示。已知總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，關于該電池的敘述正確的是
A.a電極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.O2在a電極被氧化
C.b電極反應：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋
D.該電池能夠在高溫下工作
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【題目】實驗室制取氨氣、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是
A.用裝置甲制取氨氣
B.用裝置乙收集氨氣時氣體應該從a口進b口出
C.裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產物一定為銅
D.可以用裝置丁吸收氨氣，進行尾氣處理
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【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當V=0時：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)
B. 當V=5時：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)
C. 當V=10時：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)
D. 當V=a時：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)
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