名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 電離能 （ kJ?mol-1） |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省魏縣第一中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據要求回答下列各小題：
（1）在以上表格中所有元素里基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有 （填元素名稱）。
（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，，則屬于s區的元素有_______種，屬于d區的元素有_______種。第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是_______,電離能由高到低的三種元素依次是_______。
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 電離能 （ kJ·mol－1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列），根據要求回答下列各小題：
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）在以上元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有 （填元素名稱）。
（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域：s區、p區、d區、ds區和f區，以上十二種元素分別屬于s區、d區和ds區，則屬于s區的元素有 種，屬于d區的元素有 種。
（3）試比較：第一電離能I1(Cr) I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
晶格能U(FeO) U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結構相似）。
（4）釔鋇銅氧是一種新型節能高溫超導體，其晶胞結構如下圖所示，研究發現，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。
①該物質的化學式為： 。
②該物質中Cu2+與Cu3+的原子個數比為： 。
（5）現有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl3?6H2O，晶體中Ti3+的配位數為6。為測定該晶體的化學式，進行了如下實驗：取一定質量的該晶體（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經洗滌干燥后稱量，質量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據要求回答下列各小題：
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（1）在以上表格中所有元素里基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有 （填元素名稱）。
（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，，則屬于s區的元素有 種，屬于d區的元素有 種。第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是 ,電離能由高到低的三種元素依次是 。
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 電離能 （ kJ·mol－1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 |
回答下列問題：
Mn元素的電子排布式為____________________________________，
Fe2+的電子排布圖為__________________________
比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個 電子難。對此，你的解釋是：_____________________________
【解析】（1）考查元素周期表的結構和原子核外電子的排布規律。根據構造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。
（2）除ds區外，區的名稱來自于構造原理最后填入電子的能級的符號，即s區包括第IA和ⅡA，共2列。p區包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D區包括第3列到第10列，共8列。ds區包括第11和12列，共2列。非金屬性越強，電負性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。
（3）根據構造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，Fe2+的電子排布圖為1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d軌道屬于半充滿，比較穩定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe2+的3d軌道上有6個電子，Fe3+的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩定，因此3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態，需要的能量相對要少。
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據要求回答下列各小題：
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（1）在以上表格中所有元素里基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有 （填元素名稱）。
（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，，則屬于s區的元素有 種，屬于d區的元素有 種。第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是 ,電離能由高到低的三種元素依次是 。
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
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元素 |
Mn |
Fe |
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電離能 （ kJ·mol－1） |
I1 |
717 |
759 |
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I2 |
1509 |
1561 |
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I3 |
3248 |
2957 |
回答下列問題：
Mn元素的電子排布式為____________________________________，
Fe2+的電子排布圖為__________________________
比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個 電子難。對此，你的解釋是：_____________________________
【解析】（1）考查元素周期表的結構和原子核外電子的排布規律。根據構造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。
（2）除ds區外，區的名稱來自于構造原理最后填入電子的能級的符號，即s區包括第IA和ⅡA，共2列。p區包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D區包括第3列到第10列，共8列。ds區包括第11和12列，共2列。非金屬性越強，電負性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。
（3）根據構造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，Fe2+的電子排布圖為1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d軌道屬于半充滿，比較穩定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe2+的3d軌道上有6個電子，Fe3+的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩定，因此3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態，需要的能量相對要少。
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