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6．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態的標志是（　　）
A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
B．N2、H2和NH3的質量分數不再改變
C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時減少2 mol NH3

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、當體系達平衡狀態時，c（N2）：c（H2）：c（NH3）可能為1：3：2，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；
B、N2、H2和NH3的質量分數不再改變，正逆反應速率相等，各組分的量不變，說明達平衡狀態，故B正確；
C、當體系達平衡狀態時，N2與H2的物質的量之和可能是NH3的物質的量的2倍，也可能不是2倍，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、都體現的是逆向，未體現正與逆的關系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，該過程的現象為：溶液由淺綠色變為血紅色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水，不引入鋅的雜質．
（3）步驟③中反應的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag．
（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫色．
（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含FeSO4•7H2O的片劑．來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O為片劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志．根據下圖所示的轉化關系回答問題：

（1）操作⑥的名稱為分餾．
（2）取代反應的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應的是①②③．（填序號）
（3）請寫出下列反應的化學方程式：
④CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OH；
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當今的某一環境問題是白色污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某草藥中有一種色素，它的結構簡式為，用它制成的試劑可以檢驗物質的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應的Br2（水溶液）或H2的最大用量分別是（　　）
A．3 mol、5 molB．6 mol、8 molC．10 mol、8 molD．6 mol、10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學式表示的物質一定為純凈物的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C12H22O11D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中含有的官能團名稱為酯基．
（2）寫出A的結構簡式：．
（3）①③的反應類型分別為加成反應反應和水解反應反應．
（4）寫出乙酸的屬于酯的同分異構體的結構簡式：HCOOCH3．
（5）寫出反應②和④的化學方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑，它具有去除水中有機物、藻類及重金屬等多種功能．查閱資料可知高鐵酸鉀為暗紫色固體，可溶于水，80℃以下比較穩定，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定．下面是兩種常見的制取高鐵酸鉀的方法：
方法一：濕法（次氯酸鹽氧化法）
其工藝流程如圖所示：

（1）氧化過程中反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是增大K+的濃度，促進K2FeO4晶體析出．
（3）為了提高生產效益，減少廢液排放，處理濾液2的最好措施是向濾液2中通入氯氣，制取高濃度的KClO溶液．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作時：將粗產品用烯KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液、冷卻結晶、過濾，最后用異丙醇洗滌，真空干燥．
方法二：干法（高溫熔融氧化法）
將過氧化鈉和無水硫酸亞鐵在鐵坩堝中用酒精燈加熱制得Na2FeO4； 控制溫度在30℃以下，向溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（5）寫出高鐵酸鉀析出反應的化學方程式：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（6）制取高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+aNa2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑該反應中物質X應該是Na2O，a=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發生如圖轉化關系：

（1）若B能發生銀鏡反應，則甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br，甲和NaOH溶液共熱的方程式為CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
A 與氧氣反應生成B的反應方程式為2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
（2）若B不能發生銀鏡反應，則甲的結構簡式CH3CHBrCH3
（3）有機物E的結構簡式為．

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