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14．下列說法中，正確的是（　　）
A．相鄰的原子之間的相互作用叫做化學鍵
B．金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵
C．鈉元素的原子半徑比其陽離子半徑大
D．氯元素的原子半徑比其陰離子半徑小

分析 A．相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵；
B．金屬和非金屬元素可以形成共價鍵；
C．陽離子的半徑小于其原子半徑；
D．陰離子的半徑大于其原子半徑．

解答 解：A．相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵，原子之間的相互作用不一定是化學鍵，如He原子之間的作用力為分子間作用力，故A錯誤；
B．金屬和非金屬元素可以形成共價鍵，如Al與Cl元素結合形成的AlCl3中只含有共價鍵，故B錯誤；
C．陽離子的半徑小于其原子半徑，則鈉元素的原子半徑比其陽離子半徑大，故C正確；
D．陰離子的半徑大于其原子半徑，則氯元素的原子半徑比其陰離子半徑小，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了化學鍵的概念、微粒半徑大小比較，題目難度不大，注意把握化學鍵的概念以及微粒半徑大小比較規律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：Br2常溫下呈液態，易揮發，有毒；如圖為實驗室模擬工業過程從濃縮的海水中提取溴的實驗裝置．其實驗步驟如下：
I．在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續通人Cl2一段時間，
溶液變為淺棕色后，停止通人Cl2，改通人熱空氣
Ⅱ．當A與B燒瓶溶液均變為無色的時候，停止通人熱空氣
Ⅲ，將燒瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經過蒸餾分離提取出其中的溴．
請回答：
（1）燒瓶A中通入Cl2過程中發生反應的離子方程式為Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2
（2）步驟I中通人熱空氣的目的是使A中生成的Br2進入B瓶中
（3）裝置B中導管D的作用是平衡壓強、防止倒吸的作用裝置C中的溶液X為NaOH或Na2CO3．
（4）步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發生的反應為：5Br-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3Br2+3H2O，每生成1mol Br2單質，轉移的電子數為$\frac{5}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求完成下列問題．
（1）甲基的電子式；
（2）某芳香族化合物A和B的分子式均為C7H8O，A能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應，則A的結構簡式是C6H5-CH2OH；1.08g的B與飽和溴水完全反應生成3.4g的沉淀，則B的結構簡式是；
（3）欲除去溴乙烷中的少量雜志的Br2，下列物質中最適合的是c（填字母）
a．NaI  b．NaOH  c．NaHSO3d．KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．質量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質量之比為（　　）
A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．如表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　　）
物質   選 項abc
ASiSiO2H2SiO3
BH2SO4SO2SO3
CAlAlCl3Al（OH）3
DNaClNaNaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求書寫下列反應的離子方程式
（1）將鋁絲置于硫酸銅溶液中制“銅樹”：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
（2）用鹽酸除去鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）用澄清石灰水檢驗二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．保護地球、保護環境，營造潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識．
①某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康．這些污染物中最常見的是甲醛．
②高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑．它具有強氧化性性，在水體的消毒、殺菌過程中被還原為Fe3+．同時它還能起到聚沉懸浮顆粒的作用，原因是生成的Fe3+在水體中形成Fe（OH）3（膠體）．
③自然因素和人類活動都能產生大氣污染物，大氣污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球氣候變暖和等．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO=N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3． 肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設計實驗方案．提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、酚酞試液取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用0.100mol•L-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次；
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．
（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3會與滴定過程中產生的HI反應．
（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數為9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．等物質的量的CH4、C2H4、C2H2分別在足量的氧氣中充分燃燒，以下說法錯誤的（　　）
A．CH4、C2H4燃燒生成水的質量相同，消耗氧氣不同
B．C2H4燃燒生成水與CO2的物質的量相等
C．CH4含氫量最高，燃燒生成水最多
D．C2H2含碳量最高，燃燒生成的CO2最多

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同步練習冊答案
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