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用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態，a、b、c、d正確組合是(　　)。
選項
a
b
c
d
A
Pt
Pt
NaOH
NaOH
B
C
C
NaCl
NaOH
C
Cu
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
D
Pt
Pt
H2SO4
H2O
 
D
A項和D項中，實質為電解水，故應加水復原；B項中，電解反應式：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH從溶液中析出Cl2、H2，二者合成HCl，復原措施為通入HCl氣體；C項中，陽極為Cu，電解質溶液為CuSO4溶液，故為電鍍裝置，電解質溶液濃度和成份均未改變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子
B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用電解原理說明的問題是(　　)
①電解是把電能轉變成化學能　
②電解是化學能轉變成電能　
③電解質溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化　
④不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現
⑤任何溶液被電解時,必然導致氧化還原反應的發生
A．①②③④B．②③⑤
C．③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發現，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉變。

請回答下列問題：
(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變為黃綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發現表面有淺藍色固體，試設計實驗探究此淺藍色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設計連接后面的裝置？
______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數據如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產生氣體的總體積。則下列說法不正確的是
A．電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生
B．A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態
C．Q點時M、N兩電極上產生的氣體在相同條件下體積相同
D．若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：
 
請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____。
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：
 
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
 
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
②混合溶液乙中溶質的化學式是____。
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。

a電極的電極反應式是                      ，
b電極附近反應的離子方程式是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如下：

① 生產過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式                         。
② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。
④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是            。
A．滴有酚酞的NaOH溶液B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水D．BaCl2溶液．
（2）已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子
Na+、K+、Cu2+
陰離子
S、OH-
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的   極,b電極上發生的電極反應為            。
(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為           。
(3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式:                   。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態,需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量)             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產生少量氣體。下列說法正確的是
A．可以用鋁片或銅片代替鐵片
B．陽極產生的氣體可能是O2
C．電解過程中H+向陽極移動
D．若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸

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