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5．某元素的M層有4個P電子，下列敘述錯誤的是（　　）
A．N層不含電子B．該元素是硫元素
C．L層一定有8個電子D．原子最外層電子數為4

分析 原子M層有4個P電子，原子外圍電子排布為3s23p4，據此解答．

解答 解：原子M層有4個P電子，原子外圍電子排布為3s23p4，該元素是硫元素，則L層一定有8個電子，N層不含電子，原子最外層電子數為6，所以錯誤的為D，故選D．

點評 本題考查核外電子排布，比較基礎，理解核外電子排布規律即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將6.0mol•L-1 H2SO4溶液由10mL稀釋至200mL，再從中取出20mL，這20mL溶液的物質的量濃度是（　　）
A．0.05mol•L-1B．0.30 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖，下列說法正確的是（　　）
A．物質 X在空氣中不易被氧化
B．物質 Y中只含一個手性碳原子
C．物質 Z中所有碳原子不可能在同一平面內
D．等物質的量的 X、Y分別與  NaOH反應，最多消耗  NaOH的物質的量之比為 1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol O的質量是16g•mol-1B．1mol CO2的質量是44 g•mol-1
C．氫的摩爾質量是2 g•mol-1D．Na+的摩爾質量是23 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．在標準狀況下①6.72L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6g H2S；④0.2mol NH3．下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（　　）
A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞④＞③＞①
C．氫原子個數②＞①＞③＞④D．質量②＞③＞①＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氧化鐵膠體制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
（3）繼續煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
回答下列問題：
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）如何確定你制備膠體是否成功？出現丁達爾效應說明膠體制備成功；
（3）若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液至過量會出現的現象：先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鈉及其氧化物的敘述中正確的是（　　）
A．鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火
B．氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物
C．過氧化鈉與水的反應中，Na2O2作氧化劑，水作還原劑
D．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定法測定其濃度．
（1）滴定：根據如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位罝計算用去的標準鹽酸的體枳為24.60．
（2）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用待測液潤洗錐形瓶隨，則會使測定結果無影響；
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視．則會使測定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學習小組學習了工業“侯氏制堿法”的原理后：
【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？
【實驗原理】寫出候氏制堿法反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
【實驗驗證】如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置．回答下列問題：

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若長頸漏斗中注入水，漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降，說明裝置不漏氣．
（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，D的作用是除去HCl氣體．
（3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入氣體的先后順序先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2．
（4）用過濾的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來．如果要制得純堿，還需發生的反應是（寫出反應的化學方程式）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3．

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