Question

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D.氫氧化鐵中加入過量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，還原性I>Fe2+，依據所給量可知2I+Cl2=I2+2Cl，0.2molI消耗0.1mol Cl2，剩余的0.025mol Cl2發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反應，能夠氧化0.05mol亞鐵離子，即參加反應的碘離子為亞鐵離子的4倍，該反應的離子方程式為：2Fe2++8I+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl，故A正確；

B．濃硝酸與過量鐵粉共熱反應生成硝酸亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2NO3+4H+ Fe2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；

C．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；

D．Fe(OH)3與氫碘酸反應生成碘化亞鐵、單質碘和水，反應的離子方程式為2I+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；

答案選A。