Question

(一)．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的            。  （填編號(hào)）

a．NH₃       b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

（2）以鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，

陽(yáng)極電極反應(yīng)式為                                   。取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               

（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素        元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A              單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160

B              單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8

C              地殼中含量最多的金屬元素

D              元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E              E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子

 

（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               

（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  

（3）向2mL 0．5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl₃溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，

則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）          （填字母）。

a．A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)

b．A³⁺與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)

c．F^-使I^-的氧化性減弱

d．A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

 

Answer 1

【答案】

（一）、b（1分）   ② 2Al＋3H₂O=Al₂O₃＋6H^＋＋6e^－ （2分）；

Al³⁺+3 HCO₃^－=Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑  （2分）

（二）（1）3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g);△H=-akJ/mol（2分）

（2）2Fe³⁺+SO_2­+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（2分）

（3）b   （1分）

【解析】

試題分析：

（一）（1）通入CO₂，使偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁。

（2）根據(jù)題意：2Al＋3H₂O=Al₂O₃＋6H^＋＋6e^－  

加入碳酸氫鈉與鋁離子發(fā)生雙水解。

（二）（1）根據(jù)題意，熱化學(xué)方程式為：3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g);△H=-akJ/mol

(2)二氧化硫和三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。