【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.1 mol氦氣所含原子的數目為2NA
B.12 g 12C中所含的碳原子數為NA
C.標況下22.4 L的任何氣體所含原子數均為NA
D.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數均為NA
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【題目】已知298K時下述反應的有關數據：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（ ）
A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol
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【題目】下列變化中，需加入適當的還原劑才能完成的是
A. KI→I2 B. FeCl2→ FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g）＋2B(g）
4C(s）＋D(g），反應2 min后達到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）
A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol／(L·min）
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 增大該體系的壓強，平衡不移動
D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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【題目】下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI
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【題目】某冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如下：
回答下列問題:
(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (寫出兩種)。
(2)加入NaOH溶液的目的是調節濾液的pH，水解時通入水蒸氣的目的是________。
(3)溫法煉銅后溶液中主要的物質有(寫化學式)____________。
(4)氨浸實驗時，需要在常溫下進行的原因是_________；熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅，寫出反應方程式____________。
(5)沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103時，溶液中的c(C1-)=______mol/L。
(6)寫出流程中還原制銀的化學方程式____________________。
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【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數相同，則A，B兩容器中氣體的體積之比是（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：1
D.無法比較
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是
A. 整個反應過程中，氧化劑為O2
B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應
D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
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【題目】下列有關分子晶體的說法中一定正確的是( )
A. 分子內均存在共價鍵 B. 分子間一定存在范德華力
C. 分子間一定存在氫鍵 D. 其結構一定為分子密堆積
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