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下列對化學反應的認識正確的是 ( 　　)

A．氧化還原反應都是放熱反應

B．化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成

C．伴隨能量變化的物質變化都是化學變化

D．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變

只有反應物的總能量高于生成物的總能量，反應才是放熱反應，因此氧化還原反應不一定是放熱反應，A不正確。化學反應的特征之一就是伴隨能量的變化，B正確。但伴隨能量變化的不一定是化學變化，所以選項C是錯誤的。在化學反應過程中，分子的種類和數目不一定都發生變化，D不正確。答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于吸熱反應和放熱反應下列說法中錯誤的是

A．化學反應中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等

B．需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應

C．化學反應過程中的能量變化服從能量守恒定律

D．生成物的總能量小于反應物的總能量時發生的是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

假定一定量的NH₄Cl與Ba(OH)_2·8H₂O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是

A．700kJ

B．550kJ

C．450kJ

D．600kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是

A．氫氣還原氧化銅	B．氫氣在氧氣中燃燒
C．Ba(OH)₂·8H₂0與NH₄Cl反應	D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）下列反應斷裂舊化學鍵需要的能量比形成新化學鍵放出的能量多的有____

①煅燒石灰石 ②氨水和醋酸混合 ③液化石油氣燃燒
④Ba(OH)₂?8H₂O固體和氯化銨固體充分混合 ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣
⑥人體內的呼吸作用 ⑦綠色植物的光合作用
（2）①甲硅烷(SiH₄)是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6kJ，其熱化學方程式是______________________
②已知H₂O(g)＝H₂O (l) 　DH₂＝–44 kJ·mol^－¹，則16g甲硅烷完全燃燒生成水蒸氣時放熱_________KJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的工作原理是把儲藏的化學能轉化為

A．太陽能

B．氫能

C．電能

D．化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將20g Ba(OH)₂?8H₂O固體與10g NH₄Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌，實驗現象為：，
該反應的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH₄CL晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是                                      。
（2）寫出該反應的化學方程式                                            。
該反應          （填“是”或“不是”）氧化還原反應。
（3）該實驗的現象有                                                    。
（4）該反應為        （填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量           （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，是吸熱反應的是

A．H＋H→H₂

B．H＋Cl→HCl

C．I₂→I＋I

D．S＋O₂→SO₂

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