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4.下列說法正確的是(  )
A.酸性氧化物都不能與酸發生反應
B.氯水中的次氯酸具有殺菌消毒的作用
C.銨鹽受熱分解都能放出氨氣
D.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣

分析 A、酸性氧化物二氧化硅與氫氟酸反應;
B、次氯酸有強氧化性;
C、硝酸銨分解生成氮氣,不會得到氨氣;
D、根據生物固氮過程分析.

解答 解:A、酸性氧化物二氧化硅與氫氟酸反應,所以并不一定酸性氧化物都不能與酸發生反應,故A錯誤;
B、次氯酸有強氧化性,能殺菌消毒,故B正確;
C、硝酸銨分解生成氮氣,不會得到氨氣,所以銨鹽受熱分解不一定生成氨氣,故C錯誤;
D、生物固氮是固氮微生物特有的一種生理功能,這種功能是在固氮酶的催化作用下進行的,固氮酶是一種能夠將分子氮還原成氨的酶,不是直接吸收,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了酸性氧化物、次氯酸的性質、生物固氮及硝酸鹽的穩定性,讓學生體會化學應用于生產生活的各個方面.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.測定HCl和NaOH反應中和熱,應測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
B.1mol H2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ熱量,H2的燃燒熱△H=+285.8 kJ/mol
C.1 mol C與O2反應生成1mol CO時,放出110.5 kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中,若進行如下改變,其中不能使最初的反應速率加快的是(  )
A.鹽酸的濃度不變,其用量增加一倍
B.鹽酸的濃度增加一倍,其用量減少一半
C.使反應在較高的溫度下進行
D.鹽酸的濃度不變,使塊狀大理石變成粉末狀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發),下列說法不正確的是(  )
A.O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B.常溫下,a點溶液顯堿性
C.標準狀況下,通入CO2的體積為4.48L
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法不正確的是(  )
A.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B.碳酸氫鈉可作食品的膨松劑
C.磁性氧化鐵可作紅色油漆和涂料D.鈉鉀合金可作原子反應堆的導熱劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉,最合理的方法是(  )
A.加熱B.加入氫氧化鈉溶液
C.加入鹽酸D.加入CaCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.0.3molSO32-恰好將0.2molXO4-離子還原,則X元素在還原產物中的化合價是(  )
A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B.1.0mol•L-1的NaNO3的溶液:H+、Cu2+、I-、SO42-
C.$\frac{{K}_{W}}{c({OH}^{-})}$=0.001mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
D.FeCl3溶液:NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某溶液中存在大量的OH-、Na+、SO42-,該溶液中還可能大量存在的離子是(  )
A.Al3+B.Ba2+C.NH4+D.CO32ˉ

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