Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示．其中Z元素原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍．

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素W位于周期表中第

三

 周期，

ⅥA

 族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是

NH₃

（寫化學式），
實驗室檢驗這種氫化物通常采用的方法是

用濕潤的紅色石蕊試紙

，現象是

試紙變藍

；
（3）XW₂的電子式為

；
（4）Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

H₃PO₄

．

Answer 1

分析：短周期元素，Z元素原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設最外層為x，則（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P；然后由元素周期表中的位置可知，X為C，Y為N，W為S，然后依據元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：短周期元素，Z元素原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設最外層為x，則（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P；然后由元素周期表中的位置可知，X為C，Y為N，W為S，
（1）W為S，原子結構中有3個電子層，最外層電子數為6，則位于元素周期表中的第三周期，第ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（2）上述元素的氫化物中，只有氨氣的水溶液顯堿性，氨氣的化學式為NH₃，檢驗氨氣可以用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明是氨氣，
故答案為：NH₃；用濕潤的紅色石蕊試紙；試紙變藍；
（3）X為C，其最外層4個電子，W為S，其最外層6個電子，XW₂的電子式為，故答案為：；
（4）P的最高價為+5價，則最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確Z的推斷是解答本題的關鍵，學生應學會利用位置及電子數的關系來計算確定Z，并熟悉物質的性質來解答即可．