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8．我國自主研制的嫦娥三號月球探測器的動力能源是太陽能電池，制造太陽能電池的主要材料是（　　）

A．

鋰

B．

硅

C．

鎳

D．

二氧化硅

分析硅導電性介于導體與半導體之間，是良好的半導體材料，可用來制作太陽能電池，據此解答．

解答解：硅導電性介于導體與半導體之間，是良好的半導體材料，制造太陽能電池的主要材料是硅，
故選：B．

點評本題考查了物質的用途，性質決定用途，明確硅的導電能力是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

	A．	達到化學平衡時，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO）
	B．	若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則反應達到平衡狀態
	C．	達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	D．	化學反應速率關系是：2υ_正（NH₃）=3υ_正（H₂O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：2A_（g）+B_（g）═C_（g）△H₁；D_（g）+B_（g）═E_（g）△H₂；若A、D、混合氣體1mol完全與B反應，放出熱△H₃，則A、D的物質的量之比是（　　）

	A．	（△H₂-△H₃ ）：2（△H₁-△H₃）		B．	（△H₃-△H₂ ）：（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H₃）
	C．	（△H₃-△H₂ ）：（△H₃-$\frac{△{H}_{1}}{2}$）		D．	（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H₂ ）：（△H₃-△H₂）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于共價化合物的是（　　）

A．

CaO

B．

CO₂

C．

K₂O

D．

NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗操作的規范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	檢查容量瓶是否漏水		B．	給溶液加熱
	C．	滴加液體		D．	過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有大量的Ca²⁺、Cl^-、NH${\;}_{4}^{+}$，還可能大量存在的離子是（　　）

A．

H⁺

B．

OH^-

C．

Ag⁺

D．

CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

	A．	56gN₂和CO的混合氣體中含有的原子總數目為2N_A
	B．	標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數目為0.5N_A
	C．	1L1mol•L^-1 MgCl₂溶液中含有的氯離子數目為N_A
	D．	2.7gAl粉在足量的Cl₂中完全燃燒轉移的電子數目為0.3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質．已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe₃O₄．
（1）寫出溫度低于570℃時反應的化學方程式Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;低于570°C\;}}{\;}$ FeO+H₂．
（2）中學教材中用如圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．實驗中使用肥皂液的作用是檢驗反應中生成的H₂．
（3）乙同學為了探究實驗后的固體產物是否存在Fe₃O₄（假定鐵全部反應完全）設計下列實驗方案：
①取固體樣品m₁g，溶于足量的稀鹽酸；
②向①反應后的溶液中加入足量H₂O₂得溶液X再加氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；
③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m₂g．
溶液X中發生氧化還原反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；m₁與m₂符合$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.97關系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe₃O₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在水溶液里能大量共存．但用鹽酸酸化后卻不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Mg⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	Ba²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-		D．	K⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、OH^-

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