【題目】下列所示物質的工業制備方法合理的是
A. 制Si：SiO2
SiCl4
Si
B. 制H2SO4：黃鐵礦
SO2
H2SO3
H2SO4
C. 鹵水中提取Mg:鹵水(主要含MgCl2) 
Mg(OH)2
…
MgCl2
Mg
D. 侯氏制堿法:飽和食鹽水
NaHCO3(s) 
Na2CO3
【答案】D
【解析】A、工業上制硅方法是：二氧化硅與碳在高溫下反應得到粗硅：2SiO+2C
2Si+2CO↑，然后將粗硅提純即可，二氧化硅與鹽酸不反應，A錯誤；B、工業制取硫酸的方法是：煅燒黃鐵礦生成SO2，然后SO2與O2在催化劑的作用下生成SO3，然后將SO3氣體通入硫酸中，即可制取，而不是SO2與水反應制取亞硫酸，再氧化為硫酸，SO2與水的反應為可逆反應，轉化率低，B錯誤；C、海岸中有大量的貝殼，貝殼的主要成分為CaCO3，煅燒得到CaO，溶于水得到Ca(OH )2，故應在鹵水中加入Ca(OH )2生成Mg(OH)2沉淀，然后加稀鹽酸，蒸發結晶得到MgCl2固體，再電解熔融的MgCl2即可，C錯誤；D、侯氏制堿法的原理是：向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液顯堿性，再通入足量的CO2氣體，可以增大CO2的吸收量，生成更多的NaHCO3，過濾加熱即可得到純堿，D正確。正確答案為D。
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【題目】下列實驗操作中，符合操作規范的是
A. 灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅
B. 測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中
C. 為了達到節約藥品的目的，將實驗后剩余的藥品放回原瓶
D. 配制稀硫酸時，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
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【題目】選擇下列合適的實驗方法分離物質．
A、加熱分解 B、結晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過濾法
①分離水和汽油的混合物；②除去氧化鈣中的碳酸鈣 ．
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【題目】中學教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業和生活中有重要應用，請回答下列問題：
（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的，其目的是避免__________________。
（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____。
（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式____。
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。
（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為________。常溫下若起始電解質溶液pH =1，則pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當溶液pH =6時，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。
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【題目】關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是( )
A. 鍵角是描述分子立體結構的重要參數
B. 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關
C. 鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩定
D. 鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關
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【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中:Vo=10mL
B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數K1=1×10-7.19
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【題目】除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是：
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯（甲苯） | 溴水 | 分液 |
B | 乙烷（乙烯） | 氫氣 | 加熱 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 淀粉（氯化鈉） | 蒸餾水 | 滲析 |
A. A B. B C. C D. D
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