Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的元素是________，其離子結構示意圖為________

(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質是________，堿性最強的物質是_______，呈兩性的氫氧化物是________；

(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物________；⑨的最高價氧化物對應的水化物________；

(4)在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是_______，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：_____________．

Answer 1

【答案】Na HClO4 KOH Al(OH)3 Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【解析】

根據元素的周期數和族序數，可以判斷①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br。

（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；其離子為Na+，與鈉原子比較少了一個電子，Na+的結構示意圖為；

（2）周期表中，從上到下，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，從左到右，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的物質是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；

（3）①的氫化物NH3，電子式為；⑨的最高價氧化物的對應的水化物是KOH，鉀離子電子式K+，氫氧根電子式為，KOH的電子式為；

（4）同主族元素，從上到下，單質的氧化性逐漸減弱，所以在氯氣和溴的單質中，化學性質較為活潑的是氯氣，因為氯氣可以與溴化鉀反應，置換出單質溴，答案：Cl2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。