Question

3．在含0.2molKOH和0.1molBa（OH）₂混合溶液中持續通入CO₂6.72L（標況）的過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO₂體積V關系示意圖正確的是（　�。�

A	B	C	D

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鉀和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，相當于首先發生：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，0.1molCa（OH）₂完全反應消耗0.1molCO₂，剩余0.2molOH^-，生成0.1molBaCO₃，然后發生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，消耗0.1molCO₂，生成0.1molCO₃^2-，上述兩階段共消耗0.2molCO₂，剩余0.1molCO₂，再發生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0.1molCO₂，二氧化碳反應完全，CaCO₃不發生反應，據此根據方程式計算各階段反應結束溶液中離子物質的量，根據各階段消耗二氧化碳物質的量、各階段反應結束溶液中離子物質的量判斷．

解答 解：含有0.2mol KOH和0.1mol Ca（OH）₂的溶液中離子總的物質的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中，相當于首先發生：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，該階段0.1molCa（OH）₂完全反應消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、0.2molK⁺，生成0.1molCaCO₃；
然后發生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反應消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK⁺、0.1molCO₃^2-；
再發生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，0.1molCO₃^2-完全反應消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大0.1mol，此時溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應完全，CaCO₃不發生反應，
上述圖象中D符合，
故選：D．

點評 本題考查離子方程式的計算，題目難度較大，解答本題時注意B和D的區別，為易錯點，側重考查學生的分析能力和計算能力．