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14．現有三組溶液：①食用油和食鹽水  ②39%的酒精溶液  ③氯化鈉和單質溴的水溶液 ④水和泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是分液（填“過濾”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”或“結晶”，下同）、蒸餾、萃取、過濾．

分析 ①食用油和食鹽水分層，可分液分離； ②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，③單質溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，④泥沙不溶于水，可過濾分離，以此來解答．

解答 解：①食用油和食鹽水分層，可分液分離；
 ②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；
③單質溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，可萃取分離；
④泥沙不溶于水，可過濾分離，
故答案為：分液；蒸餾；萃取；過濾．

點評 本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，注重實驗基礎知識和基本技能的考查，注意有機物性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1kJ/mol．
（2）如將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發生電極反應．其中a極為：負極，b其電極反應式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應的化學方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4mo1/L，現將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現象解釋或結論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黃色沉淀出現AgI比AgCl更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱無銀鏡生成淀粉水解產物無還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了探究三種氣態氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現象如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2（填化學式）；寫出A燒杯中發生反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO；如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現象是溶液都變紅色．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L•mol-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現象是紅色由淺變深．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現象為出現白色沉淀，寫出有關反應的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
①酸性高錳酸鉀     ②溴水        ③液溴          ④水．
A．只有①B．只有①②C．①②③④D．只有②③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列物質中，屬于新型無機非金屬材料的是（　　）
A．鋼化玻璃B．氮化硅陶瓷C．光導纖維D．陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，鋁絲表面無銅析出，說明Al常溫下與CuSO4溶液不反應
C．用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol/L）通常需要用容量瓶等儀器
D．固體碘單質受熱易升華，說明碘單質的熱穩定性差

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生．
根據上述實驗判斷，下列結論正確的是（　　）
A．原溶液中一定含有Br-、SO42-
B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C．實驗①與上述離子的檢驗無關，可以省略
D．若要判斷原溶液中是否含有Cl-，所需藥品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減小（填“增大”“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42-）=0.5amol/l；溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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