Question

【題目】硫酸常用于金屬表面除銹。（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O）

（1）把50g質量分數為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？

（2）要使16gFe2O3恰好完全反應，需消耗上述10%的稀硫酸的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）440g；（2）2940g。

【解析】

試題分析：（1）溶液稀釋前后溶質的質量不變，設需水的質量為x，則有50g×98%=(50g+x)×10%，解得x=440g；

（2）鐵銹中Fe2O3與硫酸反應的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。設需10%的稀硫酸的質量是y，Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

160 294

160g y×10%

可列方程：160÷160g=294÷(y×10%)，解得y=2940g。