Question

現用質量為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．請回答下列問題：
（1）經計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．
（2）實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

 

、

 

、

 

（3）量取濃硫酸是俯視量筒會使所配溶液的濃度

 

；定容時俯視會使所配溶液的濃度

 

（增大、減小、無影響）．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000ρw

M

，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器的順序；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

判斷．

解答： 解：（1）該濃H₂SO₄的物質的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制480mL的溶液，需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，
故答案為：5.4mL；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，需要使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、量10mL筒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，
故選：500mL容量瓶；膠頭滴管；10mL量筒；
（3）用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒的刻度，濃硫酸的體積偏小，故溶液濃度偏小；
定容時俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏大，
購I答案為：偏小；偏大．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．