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3．下列說法不正確的是（　　）
A．通過質譜法只能確認化合物的相對分子質量，一般無法確定其結構
B．甲苯分子的核磁共振氫譜中有2個不同的吸收峰
C．紅外光譜可以幫助確定許多有機物結構
D．某有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質的量之比為1：2，則該有機物可能為甲烷或甲醇

分析 A．質譜法用于測定有機物的質荷比；
B．甲苯分子中含有4種H；
C．紅外光譜可測定有機物的共價鍵和官能團；
D．生成CO2和H2O，兩者的物質的量之比為1：2，說明C、H原子比值為1：4．

解答 解：A．質譜法用于測定有機物的質荷比，則只能確認化合物的相對分子質量，一般無法確定其結構，故A正確；
B．甲苯分子中含有4種H，核磁共振氫譜中有4個不同的吸收峰，故B錯誤；
C．紅外光譜可測定有機物的共價鍵和官能團，可用于測定有機物的結構，故C正確；
D．生成CO2和H2O，兩者的物質的量之比為1：2，說明C、H原子比值為1：4，可為甲烷或甲醇，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點，把握有機物的測定方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．良好的生態環境可以提升生活質量．
①2015年11月，我國多個城市出現嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）；
A．SO2             B．NO2              C．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護生態環境．下列有關生活垃圾的處理合理的是A（填字母）．
A．用廚余垃圾生產沼氣  B．廢舊塑料露天焚燒  C．廢舊電池就地填埋．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位數為6，則此氯化鉻化學式是（　　）
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如圖反應：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）降低溫度，該反應K值增大，二氧化硫轉化率增大（以上均填增大、減小或不變）
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度
d．增加SO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養化及氮氧化物污染的重要因素之一．
（1）N2和H2以物質的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發生反應：N2+3H2═2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖1．
①為提高原料氣的轉化率，工業上采取的合理措施有cd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．使用適當的催化劑
c．將原料氣加壓
d．將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.488時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：
反應①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
反應②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
反應③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣．在其他條件一定的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1價氯元素的含量） 的影響如圖2所示．
①反應中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．
②a點之前氨氮去除率較低的原因為NaClO用量較少，水解生成的少量HClO與NH3主要發生反應①，生成較穩定的NH2Cl．
（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3．
①電解過程（虛線內）發生反應的離子方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻．如圖是某廠應用“侯氏制堿法”生產純堿的工藝流程圖，據圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環利用的物質是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發生的總反應NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（5）工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應2min時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}{b}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗事實以及所得出的相應結論不正確的是（　　）
 實  驗  事  實結    論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性
②濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都發生了氧化還原反應
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質
④某溶液只含一種溶質，加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液中存在CO32-
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤藍色石蕊試紙變紅該溶液一定有NH4+
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑Cl2，氧化產物CO；
（2）用雙線橋法標出電子轉移；
（3）當有6mol電子轉移，則有3mol還原劑被氧化．

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