Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 46g組成為C₂H₆O的有機物，所含有的C-H鍵數目為6N_A
• B． 0℃18mL冰含有質子數為10N_A
• C． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4N_A
• D． 0.3molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.3N_A

Answer 1

分析 A．有機物C₂H₆O存在同分異構體；
B.0℃冰的密度小于1g/mL；
C．氣體狀況未知，氣體摩爾體積不確定；
D．根據電子守恒計算出鋅與濃硫酸反應生成的氫氣和二氧化硫混合氣體的物質的量．

解答 解：A．有機物C₂H₆O存在同分異構體，若為乙醇則1個乙醇分子含有5個C-H鍵，若為甲醚則1個分子中含有6個C-H，所以46g組成為C₂H₆O的有機物，所含有的C-H鍵數目≤6N_A，故A錯誤；
B.0℃冰的密度小于1g/mL，則18mL冰質量小于18g，物質的量小于1mol，含有質子數小于10N_A，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算正極消耗氧氣的物質的量和電子轉移數目，故C錯誤；
D.0.3mol鋅完全反應變成鋅離子失去0.6mol電子；與濃硫酸完全反應，無論生成二氧化硫還是生成氫氣，每生成1個氣體分子得到2個電子，所以轉移0.6mol電子會生成0.3mol氣體，生成氣體分子數為0.3N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算及判斷，題目難度不大，轉移氧氣和臭氧含有的氧原子不同，要求學生熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的轉化關系，注意冰與水密度大小．