Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A．10ml質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100ml，H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．1摩爾氯化鐵制成氫氧化鐵膠體，膠體微粒數目為N_A

C．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有N_A個氧原子

D．一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量相同

Answer 1

分析：A、硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，以此進行分析；
B、Fe（OH）₃膠體粒子是由Fe（OH）₃“分子”聚合成的較大顆粒；
C、O₂和O₃都由O原子組成，即氧原子的質量為16g，以此計算；
D、NH₄Cl溶液中銨根離子水解，溶液濃度不同水解程度不同，溶液濃度越小，水解程度越大．

解答：解：A、硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，10ml質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100ml，H₂SO₄的質量分數約為

18.4×98%

18.4+90

×100%=16.6%，大于9.8%，故A錯誤；
B、Fe（OH）₃膠體粒子是由Fe（OH）₃“分子”聚合成的較大顆粒，1molFeCl₃完全水解，產生Fe（OH）₃膠體粒子小于6.02×10²³，故B錯誤；
C、O₂和O₃都由O原子組成，則16gO₂和O₃混合氣體中氧原子總數為

16g

16g/mol

×NA?mol-1=1N_A，故C正確；
D、NH₄Cl溶液中銨根離子水解，溶液濃度不同水解程度不同，溶液濃度越小，水解程度越大，則1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液NH₄⁺物質的量大于與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液NH₄⁺物質的量，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，做題時注意物質的組成、結構、性質以及存在的狀態和條件等問題，本題此錯點為A項．