Question

【題目】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工業的漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。已知：1molL﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學用語并結合文字說明回答)。

(2)甲同學結合微粒觀，應用所學知識，設計了如圖所示實驗，發現閉合開關后靈敏電流計指針發生偏轉。

則：

①a電極為_______(填“正極”或“負極”)；電極反應式為：______________。

②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_______，產生白色沉淀，證明產生了。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，則陽極的電極反應式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。

(4)乙同學測定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，用裝有0.010 mol·L1碘標準液的_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管滴定至終點，消耗標準液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。(已知：)

Answer 1

【答案】NaHSO3溶液存在H++的電離平衡和+H2OH2SO3+OH-的水解平衡，電離平衡大于水解平衡而顯酸性 正極 Fe3++e-=Fe2+ 足量鹽酸和BaCl2溶液 2H2O－4e－=4H++O2↑ m 酸式 0.128

【解析】

根據題干信息，比較電離水解程度分析1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5的原因；根據原電池和電解池工作原理判斷電極并書寫電極反應式，根據化學反應方程式得關系式進行相關計算。

(1)NaHSO3溶液中同時存在電離平衡和水解平衡：H++、+H2OH2SO3+OH-，且電離程度大于水解程度，故顯酸性；

(2)指針發生偏轉，說明構成了原電池，a電極溶液中Fe3+具有氧化性，得電子，a為正極，電極反應式為，b電極溶液中具有還原性，失電子，b為負極，電極反應式為，檢驗選擇足量鹽酸和BaCl2溶液；

(3)電解池中陽極失電子發生氧化反應，陽極區是稀，OH-放電，電極反應式為2H2O－4e－=4H++O2↑，陽極區H+增多，通過陽離子交換膜進入m室，與Na2SO3反應生成NaHSO3，m室NaHSO3增加，陰極H+放電，OH-增多，與NaHSO3反應生成Na2SO3，n室NaHSO3減少；

(4)，具有氧化性，應用酸式滴定管滴加，消耗碘，則，含量為。