Question

下列關于反應熱的表述正確的是（　　）

A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應

B．由C（s）+0.5O₂（g）?CO（g）的反應熱為110.5 kJ?mol^-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol^-1

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反應放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃

Answer 1

分析：A、反應的焓變=生成物總焓-反應物總焓，△H＜0，說明反應物能量高反應是放熱反應；
B、依據燃燒熱概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，熱化學方程式中生成的不是穩定氧化物；
C、反應熱是由反應物和生成物具有的能量決定；
D、醋酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；

解答：解：A、△H=生成物總焓-反應物總焓，△H＜0，說明反應物能量高反應是放熱反應，故A錯誤；
B、燃燒生成的一氧化碳不是穩定氧化物，所以反應熱不是燃燒熱，故B錯誤；
C、反應的焓變=生成物總焓-反應物總焓，物質的焓即物質的內能，所以和物質能量有關，故C錯誤；
D、1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反應，醋酸存在電離平衡時吸熱過程，所以放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學反應的焓變意義，燃燒熱的概念分析判斷，注意弱電解質存在的電離平衡是吸熱過程，題目難度中等．