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4．下列說法正確的是（　　）

	A．	SiO₂、CO₂ 都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應
	B．	Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應的產(chǎn)物相同
	C．	SO₂、NO、CO₂都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	HCl、HNO₃都是強酸，和FeO的反應都屬于復分解反應

分析 A、酸性氧化物都能夠與堿反應生成鹽和水；
B、Na₂O、Na₂O₂與CO₂反應的產(chǎn)物不同；
C、CO₂不是大氣污染物，NO在空氣中迅速變?yōu)槎趸?br />D、硝酸具有氧化性，能將還原性的亞鐵離子氧化為鐵離子．

解答解：A、CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應，故A正確；
B、Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，但是與CO₂反應的產(chǎn)物不相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；
C、SO₂、NO都是大氣污染物，NO在空氣中都不能穩(wěn)定存在，故C錯誤；
D、HCl、HNO₃都是強酸，硝酸和FeO的反應都屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查學生物質的性質以及分類知識，注意基本概念的理解應用是關鍵，難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

如圖所示為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載的電子流動方向為向右（填“向左”或“向右”）．
（2）氫氧燃料電池工作時的正極反應為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，反應中若轉移2mol電子，消耗H₂的體積為22.4L（標準狀況）．
（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C₃H₈和H₂O反應生成H₂和CO的化學方程式C₃H₈+3H₂O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H₂．
（4）若將此燃料電池改為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，正極反應為2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，負極反應為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Na₂S又稱臭堿、硫化堿，是應用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO₂．完成下列填空：
（1）用離子方程式說明Na₂S又稱臭堿、硫化堿的原因S^2-+H₂O?OH^-+HS^-、HS^-+H₂O?OH^-+H₂S．
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-．結合你所學習過的其它離子反應分析，離子互換反應進行的方向是某些離子濃度減小的方向．
向Na₂S溶液中不斷通入SO₂，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應后溶液中含硫微粒為：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，
（3）反應過程中，溶液的pH逐漸變小（填“變大”、“變小”），生成的沉淀是S；
（4）關于反應后得到的溶液，下列離子濃度關系正確的是b．
a．c（Na⁺）=c（S₂O₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+2c（HS^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（HS^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（HS^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為

（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程

．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質分別為Al、C、H₂O、Na₂O₂（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反應③產(chǎn)物中K的化學式為Na₂CO₃；
（4）反應④的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	0.1 mol•L^-1亞硫酸氫鈉溶液的pH約為3：HSO₃^-+H₂O═SO₃^2-+H₃O⁺
	D．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量的NH₃•H₂O：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)目為7N_A
	B．	50ml 2mol•L^-1NaClO溶液中ClO^-數(shù)目為0.1N_A
	C．	標準狀況下，5.6gFe與足量的濃硫酸充分反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A
	D．	常溫常壓下，4.4g由CO₂和N₂O組成的混合氣體所含原子總數(shù)為0.3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一包白色固體，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種，進行下列實驗：
①溶于水，得無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（說明：Ag₂CO₃為白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體一定含有的成分是KCl、K₂CO₃，可能含有的成分是KNO₃．
（2）請寫出上述實驗③中有關反應的離子方程式Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）

	A．	密度：苯＞水＞四氯化碳		B．	還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	C．	熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃		D．	水溶性：HCl＞NH₃＞SO₂

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