Question

【題目】非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的化學方程式______________，該反應中還原劑和氧化劑之比為_______。

Answer 1

【答案】 H2SO4 酸雨 N2 NO2 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3∶2

【解析】非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮氣或硫單質。(1)若A在常溫下為固體，則A是S單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是H2SO4，①通過以上分析知，D是硫酸，其化學式為：H2SO4，故答案為：H2SO4；②B是二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3。①通過以上分析知，A、C的化學式分別是：N2、NO2，故答案為：N2；NO2；②常溫下，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應中還原劑是銅，硝酸是氧化劑和酸，其中氧化劑和酸的物質的量之比為2:6，因此 反應中還原劑和氧化劑之比為3:2，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；3:2。