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有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質的量濃度為          (　　)
A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.2 mol/LD．0.25 mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某氣體的摩爾質量為Mg/mol，分子數目為N，質量為mg，阿伏伽德羅常數為NA，試說明下列各式所表示的意義。
（1）N/NA：                                   （2）M/NA：                                              
（3）m/N：                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分) Ba2＋是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。
（1）現需配制250mL 0.100mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要       ▲     。
（2）配制上述溶液需準確稱取Na2S2O3固體的質量為       ▲     g。
（3）另取廢水40.00mL，控制適當的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉化為Cr2O；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有關反應的離子方程式為：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

1774年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。現將23.2g含MnO2的質量分數為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。把反應后所得溶液稀釋成200ml。計算：
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）。
（2）參加反應的濃鹽酸的體積。
（3）稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種pH為12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，
(1)如果加入蒸餾水，應加              mL；(提示：溶液總體積具有加和性。下同)
(2)如果加入pH=lO的NaOH溶液，應加_______   mL；
(3)如果加入O．Ol mol·L-1的鹽酸，應加_______ mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5 L1mol·L-1FeCl3溶液與0.2 L1mol·L-1KCl溶液中Cl-的數目之比為   （     ）
A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為______    __mol。  
（2）該氣體所含原子總數為_____     __ _個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______     ______L。 
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為____  __    _。 
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____          mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                    
A．摩爾質量就等于物質的式量B．摩爾質量是物質式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質量是63gD．氧化銅和三氧化硫的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成0.896L（標況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為10.21g，試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4物質的量濃度分別是多少？（寫出必要的計算過程）

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同步練習冊答案
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