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18．95℃時某溶液的pH=6，對該溶液的判斷正確的是（　　）
A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．無法判斷

分析 95℃時某溶液的pH=6，溶液中c（H+）=10-pH，因為該溫度下離子積常數未知，則無法判斷溶液酸堿性．

解答 解：95℃時某溶液的pH=6，溶液中c（H+）=10-pH=1×10-6mol/L，因為該溫度下離子積常數未知，則無法計算溶液中c（OH-），所以無法判斷溶液酸堿性，故選B．

點評 本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點，溶液酸堿性只能根據溶液中c（OH-）、c（H+）相對大小判斷，不能根據溶液中c（H+）大小判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是A；

（2）某元素的激發態（不穩定狀態）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；
（3）分子式為C5H8O2的有機物，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體（不考慮立體異構）有12種；
（4）質譜圖表明某有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表明有C═C和C═O的存在，1H核磁共振譜中峰面積之比依次為1：1：1：3．則該有機物的結構簡式為CH3CH=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．二氯化硫（SCl2）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置．
試回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B、C應盛放的藥品分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應的接觸面積．
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用的措施是水浴加熱、如何防止E中液體揮發？將錐形瓶放入冰水中冷卻．
（5）F裝置中干燥管內所盛物質是堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰），作用是防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣．
（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色．

（1）寫出下列物質的化學式：ANa2O2，DFe3O4，EFeCl2，RAl，TFe．
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M→W的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．0.05mol/L某金屬氯化物20mL，恰好與20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反應，則該金屬氯化物的化學式可表示為（　　）
A．XClB．XCl2C．XCl3D．XCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列是元素周期表的短周期中的部分元素
族 
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIL
（1）表中元素，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是H．（不包括稀有氣體元素．填空均用元素符號或化學式回答，下同）
（2）金屬性最強的是Na；化學性質最不活潑的是Ne；最高正價和負價的絕對值相等的是C；氫化物水溶液呈堿性的是NH3．
（3）I和L最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是HClO4，判斷依據之一是HCl比H2S更穩定（或Cl2與H2化合比S與H2化和更容易）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖1A（填“A”或“B”）表示．
（2）太陽能的開發和利用是21世紀的一個重要課題．
①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節．已知下列數據：
鹽熔點/℃熔化吸熱/KJ•mol-1參考價格/元•kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
其中最適宜作儲能介質的一種鹽是B（填字母）．
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2O
C．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O
②圖2是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．
根據對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿順（填“順”或“逆”）時針方向流動．

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