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9．可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋的物理性質是（　　）

	A．	金屬是熱的良導體		B．	金屬是電的良導體
	C．	金屬有良好的延展性		D．	有金屬光澤，不透明

分析自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，說明金屬具有導熱性；

解答解：金屬自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導熱性，故A正確；
故選：A．

點評本題考查了金屬的表現物理性質原因，難度中等，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．斷腸草為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，從中分離出來的四種毒素的結構簡式分別為：

下列推斷正確的是（　　）

	A．	①、②、③與④互為同分異構體
	B．	①、④互為同系物
	C．	③的分子式為C₁₂H₈O₄
	D．	等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

一定溫度下，2L的密閉容器中，發生反應：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）．A₂在5min內物質的量由12mol變成了4mol．
（1）該反應在這5min內的平均反應速率v（A₂）=0.8 mol/（L•min）．
（2）經過一段時間反應達到化學平衡狀態，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是④．（填序號）
①A₂、B₂、AB₃的濃度相等          ②正、逆反應速率均等于零
③A₂、B₂、AB₃在容器中共存        ④A₂、B₂、AB₃的濃度均不再改變
（3）下列條件不能改變該化學反應的限度的是④．（填序號）
①溫度     ②濃度      ③壓強       ④催化劑
（4）下列與改變化學反應速率無關的是③．（填序號）
①將食物存放在溫度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下發生水解反應
③鐵粉與水蒸氣的反應中，增加鐵粉的用量
④將兩種塊狀固體藥品研細并混勻后再進行反應
（5）實驗室可以利用稀硫酸與鋅反應制取氫氣．
①實驗室用30%的稀硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應進行一段時間后，氣泡邊得稀少了，鋅粒還有剩余，再添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又增多，其原因是濃度越大反應速率快．
②某學生為了探究鋅與稀硫酸反應過程中速率變化．在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，反應速率最快的時間段是2～3min；0～5min內，化學反應速率變化的原因是H⁺濃度變小．
（6）經研究知Cu²⁺對H₂O₂分解具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學設計了如圖甲、乙所示的實驗．通過觀察反應產生氣泡的快慢，可定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各化合物的命名中正確的是（　　）

	A．	2，4-二硝基甲苯		B．	（CH₃CH₂）₂CHCH₃3-甲基戊烷
	C．	1，3-二甲基-2-丁烯		D．	異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語的表述錯誤的是（　　）

	A．	Ca²⁺的結構示意圖為：
	B．	氯仿的化學式：CHCl₃
	C．	R²⁺離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為_a+b^a+b+2R
	D．	溴化氫分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質熔點高低的比較正確的是（　　）

	A．	CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄		B．	Na＞Mg＞Al
	C．	SiO₂＞H₂O＞CO₂		D．	晶體硅＞SiC＞金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問題：
（1）請畫出元素D的基態原子的價電子排布圖

，與D同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與D原子相同的元素有8種．
（2）A的最簡單氫化物的中心原子的雜化形式為sp³；C在空氣中燃燒產物的分子構型為V形，與其互為等電子體的單質的分子式為O₃．
（3）B單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．