Question

（2009?靜安區二模）25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　　）

• A．醋酸的電離度：a＜b＜c
• B．溶液的pH值：b＜a＜c
• C．a、b、c三點的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D．從b點到c點，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  的比值減小

Answer 1

分析：醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對于該溶液，電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，結合溶液的電荷守恒分析．

解答：解：A．醋酸為弱電解質，加水促進電離，濃度越小，電離程度越大，則乙酸的電離程度：a＜b＜c，故A正確；
B．電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，故B正確；
C．根據溶液的電荷守恒可知，a、b、c三點的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．從b點到c點，促進醋酸電離，溶液中醋酸根離子個數增大，醋酸分子個數減小，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的比值增大，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點，注意導電能力與離子濃度大小有關．