已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )
A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
24mL濃度為0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反應，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4 ，則元素X 在還原產物中的化合價為下列的 （ ）
A. +2 價 B. +3 價 C. +4價 D. +5價
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
NA 為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）
A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外層電子數為 8NA
B. Na2O、Na2O2 中陰陽離子個數均為 1：2
C. 標準狀況下11.2升Cl2 與足量Fe充分反應轉移NA個電子
D. 2.7克Al分別與足量稀鹽酸和足量NaOH溶液反應，生成氫氣質量不相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對處于平衡狀態的反應2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ 
）
A．升高溫度，v正減小，v逆增大 B．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變
C．增大壓強，v正增大，v逆減小 D．加入正催化劑，v正增大，v逆減小
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。
請回答下列問題：
（1）基態Fe原子的價電子排布圖為 。
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是 ，與CO互為等電子體的分子的分子式為 。
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配體中提供孤對電子的原子是 。
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有 形成。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為 ，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞單位分別為a pm和b pm，則
= 。
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗方案的設計、結論正確的是（ ）
A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B．高錳酸鉀試劑瓶內壁上黑色物質可用稀鹽酸洗滌（ ）
C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液
D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省自貢市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活密切相關.下列敘述正確的是
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
C．糖類、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L－1，可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是
A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和
溶液中H2CO3的電離度約為0.1% ，
B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=10－6
C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D．25℃時，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大
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