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7．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　　）
A．C5H10B．C2H6OC．CH2Cl2D．C2H4Cl2

分析 分子式表示的物質一定是純凈物，說明該物質不存在同分異構體；根據是否存在同分異構體對各選項進行判斷．

解答 解：A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物質，存在同分異構體，不是純凈物，故A錯誤； 
B．C2H6O可以表示乙醇，也可表示甲醚，存在同分異構體，不能表示純凈物，故B錯誤；
C．CH2Cl2只有一種結構，不存在同分異構體，是純凈物，故C正確；
D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構體，不是純凈物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同分異構體的判斷，題目難度不大，注意明確純凈物必須是由同一種物質組成，熟練掌握同分異構體的書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．當物質發生化學反應時，當反應物總能量＞生成物總能量，為放熱反應．當反應物分子斷開化學鍵要吸收的總能量＜生成物分子形成化學鍵要放出的總能量（填“吸收”或“放出”），為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（　　）
A．O2和O3互為同位素
B．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數
C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數
D．O2和O3的相互轉化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．不粘鍋是在普通鍋的內側涂覆上一層樹脂而成，這層樹脂的主要成分是聚四氟乙烯．洗衣店干洗西裝是用有機溶劑來洗衣服的，目前使用的標準干洗劑的主要成分是四氯乙烯．關于聚四氟乙烯和四氯乙烯，下面的說法正確的是（　　）
A．它們都是乙烯的同系物B．它們都屬于混合物
C．它們的分子中都含有C=C雙鍵D．它們分子中都不含氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于有機物的下列說法，不正確的是（　　）
A．石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產聚乙烯的原料
B．丙烷、丙烯都屬于烴，都有同分異構體
C．葡萄糖可轉化為乙醇，乙醇氧化可得到乙醛
D．煤干餾為化學變化，石油分餾是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．凡金屬跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵
B．離子化合物熔融狀態下一定導電
C．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子，酸根離子中不能含有金屬元素
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是某超市出售的加碘食鹽的有關說明：
配    料    表精制鹽、碘酸鉀
含    碘    量45±5mg/kg
儲  藏  方  法通風、防潮
食  用  方  法根據烹調所需適量加入
某研究性學習小組欲通過實驗檢驗該碘鹽中是否含碘：
（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解．冷卻至室溫．（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36g）
在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、石棉網、燒杯和玻璃棒．冷卻至室溫過程中若出現固體析出（填現象），則證明其為飽和溶液．
（2）甲同學先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變為藍色．該實驗發生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5．請在圖中畫出參加反應的IO3-的物質的量和析出的I2單質的物質的量的關系曲線．
（3）乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，他提出如下假設：空氣中的氧氣可能參與反應，使溶液變藍．反應的離子方程式為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．請你設計實驗方案驗證乙同學的假設是否正確：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變為藍色，則乙同學的假設正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖，請你回答有關問題：

已知：阿司匹林、水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．
（1）制取阿司匹林的化學反應方程式為；反應類型取代反應；
（2）水楊酸分子之間會發生縮合反應生成聚合物，寫出除去聚合物并提純阿司匹林的有關離子反應方程式、；
（3）阿司匹林在堿性條件下會發生水解反應，請寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應的離子方程式；
（4）在過程③的抽濾中，用冷水洗滌晶體，其作用除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗；
（5）根據阿司匹林的結構推測其性質ADE；
A．與純堿溶液能反應      B．不能發生加成反應       C．能與氯化鐵發生顯色反應
D．水解反應              E．不能發生銀鏡反應       F．能發生消去反應
（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應，最終得到產品1.566g．求實際產率60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題．
（1）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗該離子的試劑為KSCN溶液．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發生反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
（3）實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬（FeSO4.7H2O），測定產品中綠礬含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g產品，溶解，配成250mL溶液；
b．量取25mL待測液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積為40mL．
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）
5Fe2++1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H+═5Fe3++1Mn2++（4）H2O
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至終點的標志是滴入最后一滴酸性KMnO4時，溶液呈淡紫色，半分鐘內不褪色．
③上述產品中FeSO4•7H2O的質量分數為0.975（或97.5%）．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負極，電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．

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