【題目】Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。為測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘的水溶液與其反應，恰好消耗10.00 mL。下列說法正確的是（ ）
A.反應的離子方程式為：S2O52- + I2 + 3H2O = 2SO42- + 2I－+ 6H+
B.該反應轉移電子數為1×10-3NA
C.該樣品中Na2S2O5的殘留量，若以SO2計為0.128 g·L1
D.反應結束后，所得溶液的pH比原溶液增大
【答案】C
【解析】
A．Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，說明Na2S2O5具有一定的還原性，能被碘標準液滴定，說明發生氧化還原反應產生Na2SO4，I2被還原為I-，則發生滴定反應的離子方程式為：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+，故A錯誤；
B．10.00 mL 0.01000 mol·L1的碘的水溶液中I2的物質的量為0.01L× 0.01000 mol·L1=1× 10 -4mol，在S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+中I元素從0價降為-1價，則該反應轉移電子數為2×10-4NA，故B錯誤；
C．根據S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知Na2S2O5的物質的量為0.5× 10 -4mol，若以SO2計應為
=0.128 g·L1，故C正確；
D．由S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知，反應后所得溶液的pH比原溶液減小，故D錯誤；
故答案為B。
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家，其研究的是兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰（LiFePO4）為正極的電池。請回答下列問題：
（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH為原料以物質的量之比1∶1∶1反應生成LiFePO4，該化學反應方程式為________________。
（2）Mn位于元素周期表的_____區（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基態鈷原子的未成對電子數為______，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ鍵數目為__NA。
（3）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是_____。PO43-的空間構型是___，中心原子的雜化方式是______。
（4）PH3是_____分子（填“極性”或“非極性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是______。
（5）硫化鋰Li2S（摩爾質量Mgmol-1）的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是_______nm。（用含a、M、NA的計算式表示）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。
(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ；
(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________ 。
Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。
(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規格的量筒___(填序號)
①10mL ②50mL ③100mL ④500mL
(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。
(3)在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數________；
②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；
Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子或離子中，VSEPR(價層電子對互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間構型名稱不一致的是
A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置制取下表中的四種氣體（圖中夾持儀器已略去；a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 氣體 | a | b | c |
|
A | H2 | 稀硫酸 | Zn | 濃硫酸 | |
B | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | |
C | NH3 | 濃氨水 | CaO | 濃硫酸 | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+
O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：
A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系如圖所示。
(1)從氮元素化合價的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學式）。
(2) N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。
(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現象為_______________________。
(4)W的稀溶液與銅單質發生反應的離子方程式為__________________________。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應時，還原產物中Mn元素的化合價為__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2
D. 做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，實驗室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備Cl2 
D.用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續放出有機層
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
