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某金屬粉末的混合物11 g，加入到足量的稀H2SO4中，標準狀況下產生的氣體體積為11.2 L，則此混合物可能是（）

A.Al和Mg    B.Al和Zn

C.Zn和Fe     D.Mg和Zn

AB


解析:

采用平均電子摩爾質量法求解。產生0.5 mol H2 需轉移1 mol e，故Me-=11 g·mol。平均電子摩爾質量比11 g·mol大的有Mg、Zn、Fe，比11 g·mol小的僅有Al，故答案為A、B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海南）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題．

（1）選用方案I時，X應該具有的性質是
有揮發性（或易升華）
有揮發性（或易升華）
，殘留物應該具有的性質是
受熱不揮發，且具有較高的熱穩定性
受熱不揮發，且具有較高的熱穩定性
；
（2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是
HNO3
HNO3
，有關反應的化學方程式為
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑H2O）
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑H2O）
；
（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質有SiO2、A12O3），參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質和操作）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業生產、航天事業中有著廣泛的用途．
（1）4.8gAl在空氣中放置一段時間之后，質量變為5.28g，則未發生變化的鋁的質量為
 
g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得滴加10mL與滴加30mL時所得沉淀一樣多．求氫氧化鋇溶液的物質的量濃度．
（3）將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產生標況下的氣體8.96L（假設反應過程中還原產物是NO和NO2的混合氣體），向所得溶液中加入氨水至沉淀達到最大量，沉淀干燥后測得的質量比原合金的質量增加10.2g，計算還原產物中NO和NO2的物質的量之比．
（4）現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L；②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c（H+）為0.2mol/L，計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

    下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。

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  (1)選用方案I時，X應該具有的性質是          ，殘留物應該具有的性質是          ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是        ，有關反應的化學方程式為               ；

(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。

       

  (1)選用方案I時，X應該具有的性質是          ，殘留物應該具有的性質是          ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是        ，有關反應的化學方程式為               ；

(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)                           。

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科目：高中化學 來源：2010年四川綿陽高考預測（綜合題）化學卷 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）混合物的分離與提純在化學實驗中占有重要的位置。下圖表示從固體混合物中分離X的方案，請回答有關問題。
（1）

若按照以上圖示從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是       ，有關反應的化學方程式為              ；
（2）為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、A12O3)，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)                          。
（Ⅱ）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。
（1）該工藝的中間過程會發生反應：，反應的氧化劑是______________，氧化產物為__________
（2）在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增加，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質的溶度積。

物質




溶度積




甲同學設計了如下除雜方案：

①試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據溶度積該方案能夠除去的雜質金屬陽離子是____________。寫出檢驗該雜質金屬陽離子的操作方法：____________________________________________________________________________.
②乙同學在查閱資料時發現，“工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水
調節pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同學認為甲同學的方案中也
應該將溶液pH調至7～8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，
理由是________________________________________________________________________。

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