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2．下列敘述不正確的是（　　）
A．有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化
B．金屬元素與非金屬元素原子間形成的化學鍵不一定是離子鍵
C．乙炔分子中，σ鍵與π鍵數目之比為1：1
D．金剛石中碳原子采取sp3雜化，12g金剛石中含2mol 碳碳單鍵

分析 A．有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化，可能是物理變化；
B．金屬元素和非金屬元素原子間形成的化學鍵可能是共價鍵；
C．乙炔分子中，σ鍵與π鍵數目之比為3：2；
D．金剛石中碳原子采取sp3雜化，每個C原子平均含有2個共價鍵．

解答 解：A．有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化，可能是物理變化，如電解質溶于水時發生的電離，只有化學鍵斷裂沒有化學鍵形成，故A正確；
B．金屬元素和非金屬元素原子間形成的化學鍵可能是共價鍵，如氯化鋁等只含共價鍵，故B正確；
C．乙炔分子結構式為H-C≡C-H，σ鍵與π鍵數目之比為3：2，故C錯誤；
D．金剛石中碳原子采取sp3雜化，每個C原子平均含有2個共價鍵，所以12g金剛石中含2mol 碳碳單鍵，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學鍵及物質結構，為高頻考點，側重考查學生判斷及空間想象能力，明確物質構成微粒及微粒之間作用力、物質空間結構是解本題關鍵，注意D中計算方法，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．當SO2和SO3所含氧原子數之比是5：6，則SO2和SO3物質的量之比是5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的熔、沸點高低順序中，正確是（　　）
A．金剛石＞晶體硅＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．氟化氫＞碘化氫＞溴化氫＞氯化氫
C．氧化鎂＞氧氣＞氮氣＞水
D．銫＞銣＞鉀＞鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（　　）
A．等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等
B．完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等
C．一定條件下，兩種物質都能發生酯化反應和氧化反應
D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質①Al2O3   ②Al（OH）3   ③NaHSO4   ④NaHCO3⑤Mg（OH）2   ⑥NaClO中，既能與強酸反應又能與強堿反應的是（　　）
A．①②④B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發結晶．
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的配位數是4
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）已知Cu2O在酸性條件下發生自身氧化還原反應，寫出離子反應方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（2）為了加快反應Ⅰ的速率，可以采取的措施是升高溫度、不斷攪拌、將礦渣粉碎、增大硫酸的濃度（寫2點）．
（3）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（4）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（5）x對應的數值范圍是3.2≤pH＜4.0．
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（7）洗滌CuSO4•5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌，原因是CuSO4可溶于水，冰水可以減少CuSO4晶體的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
由上述現象推斷：該混合物中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3 ；可能含有NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食物是人類賴以生存的物質基礎，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營養物質稱為營養素．回答下列問題：
（1）人體需要的營養素主要有糖類、油脂、蛋白質、水、維生素和礦物質．
（2）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈藍色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現象是藍色褪去，該實驗說明了維生素C具有還原性，在這個化學反應中碘起了氧化劑的作用；下列有關維生素C說法不正確的是B．
A．蔬菜應先洗后切               B．蔬菜應小火慢煮
C．維生素C可使溴水褪色               D．維生素C可用作食品添加劑．

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