【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.某無色透明的酸性溶液：Cl﹣、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B.能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32﹣
C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D. 鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_______________，B分子中的官能團名稱為____________。
（2）反應⑦中物質X的分子式為____________，反應⑧的類型為____________。
（3）反應⑤的化學方程式為______________________________。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是____________。
（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。
（5）請補充完整證明反應①是否發生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中，_________________________________________________________________________。
實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
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【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)。現在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。
（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.3lmol，反應1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內H2的生成速率為___________。
（2）某溫度時，H2S的轉化率達到最大值的依據是_____________(選填編號)。
a．氣體的壓強不發生變化 b．氣體的密度不發生變化
c．
不發生變化 d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實驗結果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下、反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數，可采取的一種措施是________。
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數為0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________。
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【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 使用恰當的催化劑能加快該反應速率
B. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%
C. 6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態
D. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A是黑色非金屬單質，C、E、F均為氧化物，E、F常溫下呈氣態，且E能使品紅褪色，G是一種常見的無色液體，I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于B溶液。請回答下列問題：
(1) C的化學式為________。
(2)G的電子式為________。
(3)寫出①反應的化學方程式：_______________________________________________。
(4)寫出過量的F參加反應時②的離子方程式：_________________________________。
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【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。
（1）已知：
①C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：_____________。
（2）合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到t min時甲醇的體積分數如圖甲所示。
①溫度升高甲醇的體積分數增大的原因是___________；
②根據圖像判斷ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設計成原電池，以實現污染物的利用，裝置如圖乙所示（圖中電極均為多孔的惰性電極）。
①電極A的名稱是_____________。
②寫出原電池電極B的電極反應式：___________。
③若用該電池對鐵制品表面鍍銅，反應一段時間后，鐵制品質量增加64g,理論上處理NO2的質量為________g。
（4）為了研究甲醇轉化為二甲醚的反應條件，某研究與小組在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | a | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1溫度下該反應的平衡常數K=_______；反應溫度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=______。
③下列說法能說明反應達到平衡狀態的是___________（填字母）。
A.容器中氣體壓強不再變化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1
C.混合氣體的密度不變
D.容器內CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
E.單位時間內生成2molCH3OH 的同時生成1mol H2O(g)
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【題目】等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是 ( )
A．將鈉投入到足量水中 B．將鈉用鋁箱包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．將鈉放入足量硫酸銅溶液中 D．將鈉放入足量稀鹽酸中
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【題目】在酸性無色溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C.Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣
D.H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
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