Question

20．在離子濃度都為0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發生反應先后順序正確是（　　）

• A． 在含Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉：Cu ²⁺、Fe³⁺、H⁺
• B． 在含I^-、SO₃^2-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I^-、Br^-、SO₃^2-
• C． 在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH^-、AlO₂^-、SO₃^2-
• D． 在含Fe ³⁺、H⁺、NH₄⁺ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺

Answer 1

分析 A．鐵離子氧化性最大，則加入鋅后鐵離子優先反應；
B．還原性越強的離子優先被氯氣氧化；
C．氫氧根離子結合氫離子能力最強，其次是偏鋁酸根離子，最弱的為亞硫酸根離子；
D．根據結合氫氧根離子能力H⁺＞Fe³⁺＞NH₄⁺進行判斷．

解答 解：A．在含Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉，由于氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，則發生反應的先后順序為：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，故A錯誤；
B．在含I^-、SO₃^2-、Br^-的溶液中不斷通入氯氣，由于還原性大小為：Br^-＜I^-＜SO₃^2-，則發生反應的先后順序為：SO₃^2-、I^-、Br^-故B錯誤；
C．在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液，結合氫離子能力大小為：OH^-＞AlO₂^-＞SO₃^2-，故C正確；
D．含Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中逐漸加入燒堿溶液，結合氫氧根離子能力大小為：H⁺＞Fe³⁺＞NH₄⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的性質、氧化還原反應的綜合應用等知識，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答根據，注意掌握氧化還原反應中氧化性、還原性強弱的判斷方法．