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（4分）下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態的時間。試回答：

(1)該反應的反應物是　　　　　。
(2)該反應的化學反應方程式為_____________________________________。
(3)若達到平衡狀態的時間是2 min，A物質的平均反應速率為　　　　　　　　。

(1)A　(2)3A??B+3C (3)0.6 mol/(L·min)

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應的平衡狀態是指下列情況中的

A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2

B．體積不變時，混合氣體的密度不再改變

C．氮氣的生成速率與氨的生成速率之比為1：2

D．容器內物質的總質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在，密閉容器中發生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)

2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
2A（g）+B（g）

2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列說法中正確的是（　　　）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－¹
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－¹
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。
其電池總反應為：
V³⁺＋VO²⁺＋H₂O

VO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。
充電過程中，H⁺向遷移（填“陰極區”或“陽極區”）。充電時陰極反應式為。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
該反應的化學平衡常數表達式為K= 。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄²^－而實現SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應的離子方程式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H₂O(g)

　H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

A．正反應是吸熱反應
B．830℃時，反應達到平衡，[CO]＝[CO₂]
C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應速率增大　
D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物質的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達到平衡時，有30%的X發生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是

A．4mol

B．3.4mol

C．2.8mol

D．1.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，在密閉容器中，發生反應： 2NO₂

2NO＋O₂，經過一定時間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06 mol·Ｌ^－¹， O₂的濃度為0.12 mol·Ｌ^－¹，且各物質的濃度不再發生變化。
求：
（1）NO₂的起始濃度? ；
（2）此時NO₂的轉化率? 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。已知：

＞

，則該反應是熱反應。
（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡

狀態的是

  。
a． v(NO₂)=2v(O₂)        b．容器內壓強保持不變
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂) d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動是         。
a．及時分離除NO₂氣體       b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

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