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【題目】下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是

A. OH－、Ca2+、NO3-、SO32-

B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

C. NH4+、Ag+、NO3－、I－

D. K+、OH－、Cl－、HCO3－

【答案】B

【解析】

A.Ca2+、SO32-發生反應，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；

B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發生反應，所以可以大量共存，故選B；

C.Ag+、I－發生反應，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；

D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，除此之外，裝置的一個明顯錯誤是___________________________________________________。

（2）NaOH溶液稍過量的原因是_______________________________________________。

（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_______________（填“相等”或“不相等”）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是__________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

（5）實驗數據如下表：

溫度

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)，則中和熱△H=__________（取小數點后一位）。

②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____________。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

C．做實驗的當天室溫較高

D．量取H2SO4時仰視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關表述錯誤的是（ ）

A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產品室發生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO。

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：

（1）X的分子中最多有________個原子共面。

（2）H的結構簡式為_____________________________________。

（3）反應②、④的類型分別為____________反應、____________反應。

（4）反應⑤的化學方程式是____________________________________________。

（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1，則符合上述條件的所有同分異構體的結構簡式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池工作時,CO32-向電極B移動

B. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O

C. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應共轉移6mol電子

D. 電極B上發生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在生產、生活中應用時，起還原作用的是 ( )

A. 鐵粉作食品袋內的脫氧劑 B. 純堿作除酸劑

C. 生石灰在燒煤時作脫硫劑 D. 明礬作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發生變化時，表明反應已達平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是

A. 中間室Cl—移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低

C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過1 mol電子，產生標準狀況下氮氣的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。

（2）合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol.

（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發生上述反應,10min達到化學平衡，測得VAC的物質的量分數為10%。

①0~10min內,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數K=__________。

②下列能說明該反應達到平衡狀態的是______(填選項字母)。

A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應溫度對二甲醚(DME)的轉化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。

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