【題目】氨氣在科研、生產中有廣泛應用。在三個1 L的恒容密閉容器中，分別加入0.1 mol N2和0.3 mol H2發生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示(T表示溫度)。
實驗Ⅲ在前10分鐘內N2的平均反應速率v(N2)＝________(寫出計算過程)。
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【題目】已知乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，試回答下列問題:
(1)乳酸分子中含有兩種官能團的名稱是________，試寫出一種與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式:____________。
(2)乳酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_______________________________。
(3)乳酸與足量的金屬鈉反應的化學方程式:__________________________________。
(4)乳酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式:____________。
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【題目】如圖，有以下物質相互轉化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：
（1）C是（填化學式）_____，F的化學式_____．
（2）寫出B的化學式______，檢驗B中陽離子的操作方法是__________________．（只填一種方法，用文字表述）
（3）寫出由G轉變成H的化學方程式_______________________．
（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是______________．
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【題目】已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列說法正確的是
A. 上述熱化學方程式中的計量數表示分子數
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D. |ΔH1|>|ΔH2|
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【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定NaClO與NaClO3的物質的量之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為（ ）
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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【題目】下列說法中正確的是
A.C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同
B.甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點
C.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵
D.分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態
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【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaNO3
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【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A. 任何可逆反應都有一定的限度
B. 化學反應的限度與時間的長短無關
C. 化學反應的限度是不可改變的
D. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
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【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法正確的是（ ）
A．該合金中鐵的質量為5.4 g
B．合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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